Waterstofsulfide Informatie

Waterstofsulfide is een kleurloos, giftig en brandbaar gas. Het heeft een karakteristieke offensief stank veel op die van rotte eieren. Het is een zeer giftig gas dat de dood kan veroorzaken als een deel van het gas aanwezig is in 1000 delen van de lucht. Waterstofsulfide wordt vaak gevormd uit de bacteriële afbraak van organische stof en menselijke en dierlijke afval in afwezigheid van zuurstof. Het is van nature in natuurlijke gassen, ruwe aardolie, warmwaterbronnen, vulkanische gassen en een aantal goed wateren. Bereiding

Waterstofsulfide gas wordt in het algemeen bereid op laboratoriumschaal door de werking van verdund zoutzuur of zwavelzuur op ferro sulfide oplossing inrichting een Kipp. Het gas wordt gewassen met water en dan warm water opgevangen. Het is nogal onzuiver verontreinigd met waterstof.

Pure gas
, vrij van waterstof kan worden verkregen door de inwerking van heet geconcentreerd zoutzuur op antimoon sulfide-oplossing (dwz stibnite). Ook kan de zuiverste gas synthetisch worden bereid door het passeren van een mengsel van zwaveldamp en waterstof over fijngemalen nikkel bij 450 graden C. Waterstof sulfide best gezuiverd door koelen met vast kooldioxide wanneer het vloeibaar en daarna afdestilleren de vloeistof.

Fysische eigenschappen

Waterstofsulfide
is nauwelijks oplosbaar in water, maar goed oplosbaar in koolstofdisulfide. Er is een gelijkenis tussen de structuren van het water en waterstofsulfide. Maar de elektronegativiteit van waterstofsulfide is dan zuurstof en daarom is het niet polaire zoveel water. Ook de smelt-en kookpunt van waterstofsulfide is veel lager in vergelijking met water als gevolg van de zwakke intermoleculaire krachten die in waterstofsulfide bestaan.
Chemische eigenschappen

In waterige oplossing, waterstofsulfide vormt een zeer zwak dibasisch zuur genoemd hydrosulfuric zuur. Als zwak zuur, waterstofsulfide reageert met alkalimetaalhydroxide oplossingen sulfiden en hydrosulphides vormen. Het is een brandbaar gas - in een overmaat aan lucht, verbrandt tot zwaveldioxide en water te vormen. Indien voldoende zuurstof aanwezig is, brandt tot elementaire zwavel en water te vormen. Waterstofsulfide is een goede reductiemiddel vanwege het gemak waarmee het ontleedt in waterstof en zwavel. Het wordt geoxideerd tot zwavel, zwavel of zwavelzuur tijdens de reductie-proces.
Analytische aspecten

Waterstofsulfide
wordt gedetecteerd door zijn karakteristieke geur, door zijn werking op loodacetaat papier, dat zwart en in alkalische oplossing, of door haar optreden op natriumnitroprusside oplossing die violet draait draait. In waterige oplossing wordt waterstofsulfide geschat door titratie met een standaard joodoplossing.
Gebruikt

Waterstofsulfide
is het belangrijkste ingrediënt in de productie van zwavel, hetgeen een commercieel belangrijke element. Waterstofsulfide is met behulp van kwalitatieve analyse van metaalionen voor meer dan een eeuw.