? Soms zijn de kleinste krachten in de natuur zijn verantwoordelijk voor dramatische resultaten . Oppervlaktespanning is een voorbeeld . Deze eigenschap van vloeistoffen , veroorzaakt door moleculaire aantrekking , is verantwoordelijk voor de vorm van regen druppels en de vorming van luchtbellen , alsmede invloed op de manier waarop u uw kleren te wassen . Terwijl alle vloeistoffen vertonen deze natuurlijke eigenschap , water bezit een ongewoon hoge mate van oppervlaktespanning . Algemeen Surface Tension

Alle vloeistoffen weer oppervlaktespanning tot op zekere hoogte . De spanning wordt gecreëerd door moleculaire samenhang. Deze samenhang zorgt achtige moleculen worden aangetrokken tot elkaar . Onder het oppervlak van een vloeistof , worden moleculen even getrokken in alle richtingen door de samenbindende kracht . Echter, op het oppervlak , de moleculen van de vloeistof slechts getrokken zijdelingse en neerwaartse richting . De zijwaartse aantrekkingskracht tussen moleculen veroorzaakt oppervlaktespanning .
Oppervlaktespanning van water

Naast de natuurlijke aantrekkingskracht tussen moleculen , watermoleculen vertonen ander type kracht die effecten oppervlaktespanning . Elke watermolecuul bestaat uit twee waterstofatomen en een zuurstofatoom . De waterstof atomen zwakke waterstofbruggen tussen moleculen . Deze obligaties zijn hoge energie , wat resulteert in een hogere oppervlaktespanning van water dan de meeste vloeistoffen.
Resultaten van Surface Tension

oppervlaktespanning zorgt ervoor dat het oppervlak van een vloeistof te gedragen als een dunne elastische film . Het oppervlak strekt tot de samenbindende kracht tussen de moleculen wordt overschreden. Dit is vergelijkbaar met een marmeren opgehangen aan een uitgerekt stuk toiletpapier . Dit is hoe insecten zijn in staat om op water te lopen . Ze oefenen de neerwaartse kracht dan nodig is om de oppervlaktespanning van het water te breken . Oppervlaktespanning veroorzaakt ook druppels van een vloeistof te vormen in een bolvorm , waarbij de kleinst mogelijke oppervlak vertegenwoordigt .
Meten oppervlaktespanning

De oppervlaktespanning van een vloeistof wordt gemeten in eenheden van kracht per lengte-eenheid . Typisch worden dynes per centimeter gebruikt . Deze maatregel is de kracht vereist om de oppervlaktespanning van een vloeistof breken . Water heeft een oppervlaktespanning van 72,8 dyne /cm , terwijl ethanol een oppervlaktespanning heeft van slechts 22,1 dyne /cm .
Effecten van temperatuur en Additieven

oppervlaktespanning verlaagt de temperatuur van een vloeistof toeneemt . Dit komt omdat de cohesieve krachten tussen moleculen afneemt als moleculaire activiteit toeneemt . Dit is de reden waarom heet water reinigt kleren beter dan koud water . De lagere temperatuur van het warm water kan het water gemakkelijker worden geabsorbeerd in de stof en vlek . Additieven , zoals zeep , verder verlagen oppervlaktespanning water door vermindering van de sterkte van de waterstofbruggen .
Gebruik van oppervlaktespanning

vloeistoffen met een hogere oppervlaktespanning wordt gemakkelijk getransformeerd in spuitbussen . Dit is belangrijk voor industriële toepassingen en gezondheid . Oppervlaktespanning wordt ook gebruikt om materiaal formulieren in de industrie . Bijvoorbeeld , hoge oppervlaktespanning voorsprong heeft kan het gemakkelijk worden gevormd in ronde pellets.