? Een bufferoplossing wordt gebruikt om veranderingen in de pH weerstaan ​​wanneer een bepaalde hoeveelheid sterk zuur of base wordt toegevoegd aan de oplossing . Het is een belangrijk onderdeel van biologische systemen in levende organismen en in het laboratorium . De reden waarom een ​​buffer werkt een bepaalde pH te handhaven is dat de concentratie van in zwak zuur en base wordt in een specifieke verhouding overeenkomstig de zuur titratie curve . De titratie curve

titratie curve is een grafiek die de relatieve concentraties van een zwak zuur betreft de geconjugeerde base van grafische pH versus hoeveelheid base toegevoegd . In het gebied van de titratie -curve waar de grafiek is bijna vlak , de pH verandert zeer weinig met toegevoegde base en daarom zou een goede pH van de buffer .
Buffer in cellen en bloed

de belangrijkste buffer in levende cellen is de H2PO4/HPO4- buffer paar. In bloed , de voornaamste buffer de H2CO3/HCO3- paar. Dit systeem berust op dissociatie van koolzuur , dat een pKa van 6,37 heeft . De pH van menselijk bloed nodig om ongeveer een pH van 7,4 te blijven en dus het systeem omvat ook kooldioxide vervoerd naar de longen .
Fosfaatbuffer

de fosfaatbuffer is gebaseerd op tris ( hydroxymethyl ) aminomethaan of tRIS . Deze buffer heeft een pKa van 8,3 en wordt gevonden in levende organismen en in het laboratorium . Het is een goede buffer omdat het niet de neiging te interfereren met het systeem dat wordt onderzocht.
Buffers in enzymatische reacties

laboratoriumonderzoek aan een enzym gebruik isoleren gebufferde oplossingen omdat een enzym functioneert alleen in een smal pH-traject . Enzymen zijn erg gevoelig voor pH en zoutconcentraties . Daarom is het belangrijk om een buffer met een zeer goede buffercapaciteit voor de specifieke pH zodat het experiment succesvol zijn.
Fysiologische gevolgen

ademhaling speelt een rol buffering van bloed door het regelen van de ademhaling naargelang de noodzaak van waterstofionen of verhoogde zuurgraad . Een stijging van de ademhaling is nuttig wanneer er een opbouw van waterstofionen of zuurgraad in het bloed . De H + ionen binden aan bicarbonaat koolzuur . Dit verhoogt het niveau van kooldioxide in de longen . Het verhogen van het niveau van de ademhaling verwijdert het overtollige koolstofdioxide . Daarom hier de buffering systeem wordt gebruikt om de pH van het bloed binnen de vereiste nauwe bandbreedte te houden .