chemische mengsels en chemische reacties vereisen het gebruik van een bepaalde eenheid die bekend staat als de mol . Een mol is opgebouwd uit 6.022 x 10E23 subeenheden waarbij E staat voor een exponent . Bijvoorbeeld, een mol water bevat 6,022 x 10E23 moleculen van water . Het nummer werd door de Italiaanse scheikundige Amedeo Avogadro voorgesteld in 1811 en is bekend als het getal van Avogadro geworden . In 1827 , Robert Brown bood het eerste experimentele bewijs dat het getal van Avogadro met behulp van eenvoudige elektrolyse. Je kan een soortgelijke test experimenteel bepaald getal van Avogadro 1 mol van koper te ontwerpen . Wat je nodig hebt
DC voeding
Aansluiten draden met alligator clips
Zink metalen strip
Kopermetaal strip
Analytische balans met een nauwkeurigheid tot 0,0001 g
Staalwol
1 M zwavelzuur
bekerglas van 250 ml
Laboratory of afplakband
Goggle
latex of nitril handschoenen
Rekenmachine
70 procent isopropylalcohol
Timer
Toon meer instructies
elektrolyse
1

Reinig de koperen strip en de zinken band om olieresten en stikstofoxiden met behulp van staalwol te verwijderen . Metaal ontstaat vaak een dunne oxidelaag die het buitenoppervlak en huidvetten kunnen elektrolyse remmen . Zodra het metaal zit , kan worden afgeveegd met alcohol en drogen. De metalen strips niet in contact met huid na het reinigen .
2

Bepaal het gramgewicht van de koperen strip . Het gewicht van de koperen strip worden geregistreerd en worden gebruikt om koperatomen Overdracht elektrolyse berekenen .
3

Giet 200 ml zwavelzuur in het bekerglas van 250 ml . Zwavelzuur is zeer corrosief en voorzichtigheid moet worden betracht .
4

Bevestig zink en koper strips aansluitdraden met de krokodillenklemmen . Beide metalen strips worden dan geplaatst in zwavelzuur en met tape . De metalen strips mogen geen contact met elkaar of de wanden van het bekerglas te hebben.
5

Bevestig het aansluiten van de DC-voeding . De draad van de zinken band is verbonden met de kathode ( - ) pool en de draad van de koperstrip aan de anode wordt bevestigd ( + ) pool
6

Begin elektrolyse door de stroom . aanbod tot 0,5 Ampère. Het is belangrijk om de opname tijd elektrolyse begint en wanneer het eindigt begint . U kunt de gegevens voor de enige periode tussen de vijf en 10 minuten .
7

Verwijder de koperen strip nadat de voeding is uitgeschakeld . De koperen strip moet worden toegestaan ​​aan de lucht drogen volledig . Handdoek drogen van de strook zou het gewicht beïnvloeden en dient niet te worden gedaan . Na de koperen strip is volledig droog , weeg en noteer de gram gewicht.
Berekenen getal van Avogadro
8

het aantal Coulombs Bepaal tijdens de elektrolyse . Dit wordt bepaald door het omzetten van Ampère in coulomb met de formule Versterkers x (seconden ) . De aldus vastgestelde experiment met 0,5 versterker 10 minuten waarde 0,5 Amp x 6000 en 3000 gelijk coulomb.
9

Bereken het aantal koperen elektronen overgedragen tijdens elektrolyse . Elektronen worden berekend door coulomb door 1,602 x 10E - 19 , de kosten voor een enkel elektron . Daarom 3000 Coulombs /1.602x10E - 19 is gelijk aan 1,873 x 10E22 . Omdat elke koperatoom transfers twee elektronen tijdens elektrolyse , zou dit het equivalent van 9,365 x 10E21 koperatomen , de helft van het aantal elektronen .
10

het aantal molen kopermetaal verloren het berekenen koperen strip tijdens de elektrolyse . Dit wordt bepaald uit de verandering in gewicht voor en na elektrolyse gedeeld door het atoomgewicht ( 63,546 g per mol ) koper . Bijvoorbeeld 0.0105g koper zou berekenen 1.011g /63,546 gram per mol of 1,591 x 10E - 2 mol koper overgedragen tijdens elektrolyse .
11

de experimentele waarde voor het getal van Avogadro bepalen door het verdelen van de atomen van koper door de mol koper . De waarde voor de gegeven voorbeeld zou 9,365 x 10E21 /1,591 x 10E - 2 zijn en gelijk aan 5,886 x 10E23 .