Vóór de bouw van het periodiek systeem ooit zou komen tot bloei , de afzonderlijke elementen waaruit het is gemaakt moest worden ontdekt . Om zeker te zijn , hebben elementen zoals koper , goud , kwik en zilver is algemeen bekend sinds de oudheid . Echter, volgens Western University Oregon ( WOU ) , Duitse chemicus Hennig Brand was de eerste die wetenschappelijk richten een element . Hij ontdekte fosfor . Tweehonderd jaar en 62 andere elementaire opgravingen later , Russische chemicus Dimitri Mendeljev revolutie atomaire gedachte door de stekker van deze groeiende lijst van chemische bestanddelen in het periodiek systeem van de elementen . Tafel betekenis

Dimitri Mendelejev verscheen in het jaar 1869 . Een student van Robert Wilhelm Bunsen , de beroemde St. Petersburg Universitair docent regelde de elementen in zijn tabel op basis van overeenkomsten in hun eigenschappen en in oplopende volgorde atoomgew . De schoonheid van Mendeleev regeling was dat hij verliet gaten in de tafel , anticiperen elementen die gevonden zouden worden in de komende jaren.
Eigenschappen

Zodra de jaren 1880 , de lacunes in de tabel van Mendelejev begonnen te krijgen gevuld in , dienen om zijn aanpak te onderbouwen en het verkrijgen van roem hem niet alleen in Rusland , maar wereldwijd . Het moet echter gezegd dat het lijkt alsof de Franse geoloog AE Beguyer de Chancourtois technisch verslaan Mendelejev aan de punch . In 1862 publiceerde hij een tabel met gewichten en periodiciteit - van chemische en fysische eigenschappen - op de manier die Mendelejev deed. Echter , muddied hij zijn kaart met verbindingen en ionen .

Dan was er Lothar Meyer . In tegenstelling tot de Chancourtois , Meyer behaalde verbazingwekkend vergelijkbare resultaten Mendelejev. Een verkorte versie van een periodieke tabel - met de helft van de bekende elementen met atomaire gewichten en valentie kosten - verscheen in Meyer's 1864 leerboek . Meyer construeerde een langere tafel in 1868 . Mendelejev gewoon verslaan Meyer's de datum van de publicatie 1870 , volgens WOU .
Edelgassen

Lord Rayleigh ( geboren John William Strutt ) ontdekt argon , een nieuwe gasvormige element , in 1895 . Het was een groep op zichzelf en was een van de zes edelgassen worden . De andere gassen zijn helium , krypton , neon , radon en xenon . Deze kleurloos en reukloos elementaire gassen werden inert beschouwd ( langzaam te reageren ) , omdat hun oxidatie aantal 0 verhinderde hen gemakkelijk vormende verbindingen . Maar wetenschappers in de vroege jaren 1960 begonnen succesvol maken van gasvormige verbindingen met hen . De ontdekking van en experimenteren met edelgassen in belangrijke mate bijgedragen tot een begrip van atoomstructuur .
Atoomstructuur

Waarom heeft de eigenschappen van de elementen terugkomen periodiek ? Mendelejev grafiek toonde de periodieke aard van de elementen , maar het was aan de wetenschap geesten van de 20e eeuw om de redenen voor deze intermittency uitleggen

Met de ontdekking van isotopen - . Atomen van hetzelfde element met verschillende aantal neutronen - werd het duidelijk dat atoomgewicht niet noodzakelijk was de sleutel in periodieke wet , als Mendelejev en Meyers had voorgesteld . In plaats daarvan , de eigenschappen van de elementen gevarieerd periodiek met atoomnummer .
Twentieth Century

Met onderzoeken Niels Bohr's in de organisatie van elektronen in schelpen in 1913 , de kwestie van de waarom periodieke wet bestaat werd beantwoord als de elektronische structuur van de elementen kwamen in beeld. onderzoeken in

Glenn Seaborg 's in het midden van de jaren 1900 vertegenwoordigde de laatste grote verbouwing van het periodiek systeem. Hij richtte alle transuraniumelementen - die elementen zwaarder dan uranium - 94-102 , te beginnen met zijn ontdekking van plutonium in 1940 . Seaborg herschikt het periodiek systeem door het plaatsen van de actiniden serie onder de lanthanidenreeks . Seaborg won de Nobelprijs voor de Scheikunde in 1951 . Element 106 is vernoemd seaborgium ( Sg ) als erkenning voor zijn prestaties .