Zilvernitraat en natriumfosfaat reageren om zilverfosfaat en natriumnitraat te maken. De diversiteit van de eigenschappen en toepassingen van de uitgangsverbindingen komt ook overeen met de diversiteit van de resulterende stoffen. De unieke chemische en fysische eigenschappen van alle vier de verbindingen maken ze geschikt voor toepassingen variërend van geneeskunde tot fotografie, van laboratoriumreagentia tot keramiek en vele andere daartussenin.

Reactiemechanisme

Zilvernitraat reageert met natriumfosfaat in een dubbele verplaatsingsreactie. De zilver (Ag) ionen dissociëren van de nitraat (NO3) ionen terwijl de natrium (Na) ionen dissociëren van de fosfaat (PO4) ionen. Wanneer de zilverionen zich combineren met fosfaationen, vormen ze zilverfosfaat. Wanneer de natriumionen zich vermengen met de nitraationen, vormen ze natriumnitraat. De vorming van zilverfosfaat zorgt voor een chemische reactie vanwege de grotere stabiliteit van zilverfosfaat in vergelijking met zilvernitraat.

Silver Nitrate

Zilvernitraat, vooral bekend voor het maken van spiegels, heeft nog vele andere toepassingen. Als analytisch laboratoriumreagens worden zilvernitraat getest op de aanwezigheid van verschillende ionen door de verschillende kleuren van de resulterende zilververbindingen. Zilvernitraat levert de vlek op in elektronenmicroscopie en voor eiwitten en nucleïnezuren. In olievelden helpt zilvernitraat om de hoeveelheid chloride-ionen in het water en de exacte hoeveelheid zout in zeewater te bepalen. Zilvernitraat speelt een rol bij de vorming van verzilverde sieraden, haarkleurmiddelen, inkten, permanente textielstiften, fotografie, keramiek en het maken van bepaalde explosieven. In de bloemenindustrie voorkomt zilvernitraat voortijdige inkrimping van knoppen en bloemen en remt het rijpen in snijbloemen. Zilvernitraat cauteriseert bloedvaten, helpt bij het genezen van zweren in de mond en kan wratten verwijderen, maar het is giftig als het intern wordt ingenomen.

Natriumfosfaat

Natriumfosfaat, of Na3PO4, bevat drie natrium (Na) -atomen, één fosfor (P) atoom en vier zuurstof (O) -atomen per molecuul natriumfosfaat. Natriumfosfaat dat als een medicijn wordt ingenomen, helpt je dikke darm of dikke darm volledig te ledigen voor een colonoscopie of een andere procedure die je lege darm moet onderzoeken. Natriumfosfaat, een zout laxeermiddel, werkt door diarree te veroorzaken, waardoor je alle ontlasting uit je dikke darm verwijdert. Dit geneesmiddel kan zeer gevaarlijk zijn en acute fosfaatnefropathie veroorzaken, een type acute nierschade bij ernstige uitdroging.

Zilverfosfaat

De reactie van zilvernitraat met natriumfosfaat levert zilverfosfaat op. Zilverfosfaat heeft een uitzonderlijk hoog smeltpunt van ongeveer 1.560 graden F, of 849 graden C. De dichtheid van zilverfosfaat is gelijk aan 6.37 - meer dan de dichtheid van 4.35 berekend voor zilvernitraat. In de fotografie functioneert zilverfosfaat als een lichtgevoelig middel, bij fotochemische splitsing van water en voor de productie van geactiveerde zuurstof. In de analytische chemie slaat zilverfosfaat vaste stoffen neer, kleurt biologische materialen en kan zilvermetaal in andere materialen verwerken, waardoor ze antibacteriële eigenschappen krijgen.

Natriumnitraat

De reactie van zilvernitraat en natriumfosfaat produceert ook natriumnitraat. Natriumnitraat heeft veel synoniemen, waaronder nitraat, salpeterzuur natriumzout, natriumsalpeter en natriumnitraatkristal. Als chemische formule lijkt natriumnitraat op NaNO3, met één natrium (Na) -atoom, één stikstof (N) -atoom en drie zuurstof (O) -atomen voor elk molecuul natriumnitraat. Het rechtstreeks inademen van natriumnitraat kan uw ademhalingsspoor irriteren, waardoor u hoest en kortademigheid ervaart. Hoewel het wordt gebruikt als een algemeen voedselconserveermiddel, met name voor vleeswaren, kan inname van de pure chemische stof leiden tot gastro-enteritis, buikpijn, duizeligheid, bloederige diarree, hoofdpijn, mentale stoornissen, convulsies en collaps. Direct contact met uw huid en ogen kan irritatie, roodheid, jeuk en pijn veroorzaken.