Een 'buffer' is, in termen van leken, een oplossing die een zuur of base combineert met een andere base of zuur die daarmee overeenkomt, een mengsel dat vervolgens de pH in evenwicht brengt en matigt - de relatieve zuurgraad of alkaliteit - van elke tweede oplossing waaraan u het toevoegt. Bufferoplossingen hebben een breed scala aan toepassingen, niet alleen in scheikunde en biologie laboratoria, maar ook in het dagelijks leven.

In het lichaam

Misschien zijn hun meest relevante dagelijkse toepassing, buffers zijn nooit schaars binnen het menselijk lichaam. Een buffer van koolzuur (H2CO3) en waterstofcarbonaat (HCO3-), bijvoorbeeld, werkt samen om de pH van de bloedstroom op een neutrale 7,4 te houden. Een ander voorbeeld van buffers in het menselijk lichaam is het "hemoglobine" -complex, dat zich bindt aan overtollige protonen (met andere woorden waterstofionen) die tijdens oefeningen vrijkomen, zodat het lichaam de zuurstof die zij produceren naast de waterstof kan gebruiken. Producten

Buffers zijn ook belangrijk in bepaalde commerciële huishoudelijke producten. Shampoo bevat bijvoorbeeld buffers van citroenzuur en natriumhydroxide, die de natuurlijke alkaliteit van zeep in balans brengen, wat anders de hoofdhuid zou verbranden. Als je een baby hebt, heb je waarschijnlijk al gemerkt dat het vrij snel oplost om baby lotion op zijn uitslag aan te brengen. Dit komt omdat babylotion wordt gebufferd tot een enigszins zure pH van zes, die de groei van bacteriën en andere pathogenen remt.

Alcoholproductie

Buffers helpen niet alleen bij aspecten van het dagelijks leven die goed zijn voor de gezondheid echter. Centraal in alcoholproductie is een proces dat 'fermentatie' wordt genoemd, waarbij suikers worden omgezet in alcohol in afwezigheid van zuurstof. Ongereguleerd zou dit proces kunnen resulteren in bederf van het te fermenteren materiaal, zodat fabrikanten van bier, wijn en alcohol vaak buffers aan hun mixen toevoegen, die hun pH-niveaus zodanig regelen dat dit niet mogelijk is.

, , ] ]