Kalium en jodium zijn twee elementen, of eenvoudige vormen van materie. Ze kunnen met elkaar reageren door een specifieke soort chemische interactie, een elektronenoverdracht genaamd, die leidt tot de vorming van kaliumjodidezout. Deze reactie levert aanzienlijke hoeveelheden energie op en vindt snel plaats omdat het zeer chemisch gunstig is.

De kalium- en jodiumreactie is een ionisatiereactie, ook wel een redoxreactie genoemd. Volgens Reginald Garrett en Charles Grisham in hun boek "Biochemistry" is een redox, of reductie-oxidatie, een elektronenoverdrachtsreactie. Specifiek verplaatst een kaliumatoom een elektron naar een atoom van jodium, waardoor het positief geladen kaliumkation en het negatief geladen jodide-anion worden geproduceerd. Deze geladen deeltjes, of ionen, worden vervolgens door elektrostatische krachten aangetrokken tot elkaar en vormen het kaliumjodidezout.

Kenmerken

De reactie van kalium met jodium is het resultaat van het feit dat elk neutraal atoom een ongevulde buitenste schil van elektronen, of valentie schaal. In zijn boek 'Chemistry: The Molecular Nature of Matter and Change', legt Martin Silberberg uit dat ongewerkte valentieschalen onstabiel zijn, terwijl lege of gevulde valentie-omhulsels stabiel zijn. Door te reageren met jodium verliest kalium zijn ene valentie-elektron, waardoor het leegloopt. valentie schaal Door te reageren met kalium, verkrijgt jodium een valentie-elektron, vulling zijn valentie schaal.

Overwegingen

Elektronen overdrachtsreacties resulteren in formaties van ionen omdat de ladingen in een atoom ongebalanceerd worden. Niet-gereageerde atomen zijn neutraal - ze hebben hetzelfde aantal protonen als neutronen.Opmerkingen Silberberg, kalium heeft 19 positief geladen protonen en 19 negatief geladen elektronen als een niet-gereageerd atoom.Wanneer het een elektron geeft aan jodium, heeft het 19 protonen en 18 elektronen, wat het geeft een positieve lading Evenzo wordt jodium door het verkrijgen van een elektron negatief geladen.

Effecten op

Als gevolg van de reactie van kalium en jodium, vormt zich een in water oplosbaar zout. elementair kalium noch elementair jodium kan oplossen in water omdat water beter is in het oplossen van verbindingen met ladingen dan neutrale elementen. Het kaliumjodidezout, omdat het is samengesteld uit geladen deeltjes, lost gemakkelijk op in water. Oplossingen van kaliumjodide in water geleiden ook elektriciteit, merkt Silberberg op. Ze worden elektrolytoplossingen genoemd. De reactie van kalium met jodium verandert de fysische en chemische eigenschappen van beide elementen.

Misvattingen

Omdat veel chemische reacties resulteren in de vorming van een chemische binding, is het gebruikelijk om aan te nemen dat wanneer kalium reageert met jodium, de resulterende verbinding - kaliumjodide - wordt bij elkaar gehouden door een chemische binding. In feite is dit niet het geval, merkt Silberberg op. De enige kracht die de verbinding bijeenhoudt, is elektrostatisch, wat de aantrekkingskracht betekent tussen ongelijk geladen deeltjes. Als zodanig, wanneer opgelost in water, kunnen kaliumkationen worden gescheiden van jodide-anionen, waarbij vrij zwevende ionen in oplossing worden geproduceerd.

, , ] ]