Bariumchloride en natriumcarbonaat vormen samen natriumchloride of zout, samen met bariumcarbonaat, een witte, korrelige substantie, volgens de University of Wisconsin's Chemistry komt levend! website. Bariumchloride wordt meestal gebruikt in laboratoria wanneer een anorganisch zout nodig is, volgens de International Chemical Safety Card of ICSC. Hoewel natriumchloride veilig met mate geconsumeerd kan worden, zijn bariumchloride, natriumcarbonaat en bariumcarbonaat allemaal giftig voor de mens en moeten ze voorzichtig worden behandeld, volgens hun Material Safety Data Sheets. Gebruik altijd beschermende kleding zoals handschoenen en oogbescherming bij het werken met laboratoriumchemicaliën.

Identificatie

Bariumchloride, of BaCl2, is een vaste stof bij kamertemperatuur, volgens zijn ISCS. Natriumcarbonaat, beter bekend als waszout of natriumcarbonaat, is ook een vaste stof bij kamertemperatuur met een wit, korrelig uiterlijk, volgens de National Institutes of Health. Wanneer ze in een oplossing worden gecombineerd, worden ze meestal eerst met water gemengd om het combineren ervan eenvoudiger te maken. De reactie produceert natriumchloride, of tafelzout, en bariumcarbonaat, ook bekend als koolzuur of bariumzout, volgens Material Safety Data Sheet van bariumcarbonaat.

Functie

Bariumchloride wordt niet veel gebruikt buiten laboratoria , volgens zijn ISCS. Natriumcarbonaat is echter volgens de National Institutes of Health te vinden in een breed scala van productie-toepassingen en in huishoudelijke producten zoals sommige afwasmiddelen en bubbelbaden. Het wordt ook gebruikt om kleurstoffen in stoffen te fixeren. Bariumcarbonaat, of BaCO3, wordt in keramiek gebruikt als een manier om glazuren op keramische objecten te fixeren, volgens het Material Safety Data Sheet.

Reactie

Wanneer bariumchloride en natriumcarbonaat worden gecombineerd, is een stapreactie tussen hen creëert natriumchloride en bariumcarbonaat, volgens Chemistry Comes Alive. Wanneer bariumchloride en natriumcarbonaat eerst in water worden gesuspendeerd en vervolgens gemengd, verschijnt er een witte, korrelige substantie in het water. Deze stof is bariumcarbonaat, dat niet oplost in water, volgens het Material Safety Data Sheet. De reactie zorgt ook voor natriumchloride, dat in het water blijft en dus niet kan worden gezien.

Waarschuwing

Bariumchloride, natriumcarbonaat en bariumcarbonaat zijn allemaal giftig voor mensen, vooral als ze worden ingeslikt. Draag altijd beschermende uitrusting tijdens het hanteren van een van deze materialen. Inclusief oogbescherming, omdat deze chemicaliën ernstige oogirritatie kunnen veroorzaken. Als u slikt of iemand een van deze chemicaliën of een product dat deze bevat, inslikt, moet u onmiddellijk een antigifcentrum bellen. Als de patiënt bariumchloride heeft ingeslikt, kunt u braken alleen induceren als de patiënt bij bewustzijn is, volgens de ISCS. Volg anders de instructies van het medisch noodpersoneel.

Opslag

Bariumchloride moet worden bewaard in een goed afgesloten container op een donkere, koele plaats, volgens de ISCS. Evenzo moeten natriumcarbonaat en bariumcarbonaat worden bewaard in gesloten containers bij kamertemperatuur of iets lager, volgens hun Material Safety Data Sheets. Geen van deze chemicaliën is explosief. Als er echter een is gemorst, gebruikt u een vacuüm of nat vegen om het op te ruimen om stof te voorkomen, waardoor u ziek kunt worden als het wordt ingeademd.