Een alkalische stof kan zeer ruim worden gedefinieerd als een pH boven 7 . De term alkalische wordt bijna door elkaar gebruikt met basic, maar niet alle basisstoffen zijn alkali . In het algemeen kan dezelfde chemische principes waarmee een individu te identificeren basen (in tegenstelling tot zuren ) worden toegepast alkalische stoffen , zoals de chemische samenstelling , de reactie met zuren , de textuur , de bittere smaak en de reactie op lakmoespapier . Chemische eigenschappen

Alle basisstoffen hebben een pH van boven de 7 . In water opgelost , alle bases waterstofionen aanvaarden of schenken hydroxide -ionen , omdat dan de zuurgraad te verlagen en de pH te verhogen . Bijna alle basis-en alkalische stoffen hydroxylgroepen bevatten ( OH ) . Zo kan natriumhydroxide ( NaOH ) geïdentificeerd als basis vanwege de hydroxylgroep ( OH ) . Alkalische stoffen zal ook lipiden verzepen ( veranderen in zeep bij contact met vet of vet ) en , om deze reden, worden vaak gebruikt als huishoudelijke schoonmaakmiddelen .
Onderscheid van Bases

Alkaline en basisstoffen overlappen elkaar in het grootste deel van hun chemische eigenschappen . Niettemin , terwijl alle alkali stoffen zijn eenvoudig , niet alle bases zijn alkali . Om goed geëtiketteerd alkalisch te zijn, moet een basis in water oplosbaar zijn ( oplossen in water ) en doneer hydroxide-ionen .
Waarneembare eigenschappen

Zonder kennis van de chemische samenstelling van een bepaalde stof , kan men afleiden of de stof die zuur of basisch . De meest nauwkeurige methode om dit te doen zou zijn om de stof in kwestie van toepassing op lakmoespapier . Alkalische chemicaliën rood lakmoespapier blauw. Alkalische stoffen bovendien een zeepachtige structuur ( vanwege de verzepingsreactie met de olie op de menselijke huid ) en een bittere smaak .
Neutralization Met zuren

Zuren en basen worden beschouwd als chemisch tegenover, zuren verhogen oxoniumionen concentratie in water terwijl basen zal verminderen . Als zuren en basen in contact komen , is het resultaat een neutralisatiereactie . Wanneer bijvoorbeeld natriumcarbonaat ( NaOH ) zoutzuur ( HCl ) worden gecombineerd , zullen precies neutraliseren , waardoor alleen NaCl of keukenzout als biproduct . Een zuur in combinatie met een sterke basis , echter, zal een heftige exotherme reactie veroorzaken .