Vitamine C , ook bekend als L - ascorbinezuur , is te vinden in citrusvruchten , bessen en in groene bladgroenten zoals broccoli , paprika , spruitjes en zoete aardappelen . Vitamine C is essentieel voor de synthese van collageen , een structureel eiwit van huid , bindweefsel , pezen kraakbeen en bot . Zonder vitamine C in de voeding , zou mensen de ziekte , scheurbuik , wat resulteert in zwakke bloedvaten bloedingen , los van de tanden , het gebrek aan vermogen om wonden en uiteindelijk dood krijgen . Mensen , apen , cavia en een paar andere vertebraten niet de enzymen die essentieel zijn voor de biosynthese van ascorbinezuur uit glucose zijn , dus het moet worden opgenomen in het dieet . Oplosbaarheid Vitaminen

Vitaminen zijn ofwel water oplosbaar of vetoplosbare , afhankelijk van hun moleculaire structuur . In water oplosbare vitaminen vele polaire groepen , zodat ze oplosbaar zijn in polaire oplosmiddelen zoals water . In vet oplosbare vitaminen zijn voornamelijk niet - polair zijn en oplosbaar in apolaire oplosmiddelen zoals het vetweefsel van het lichaam.
Moleculaire structuur van vitamine C

moleculaire structuur van vitamine C lijkt op dat van de vijf - geringde monosacharide , ribose , hoewel vitamine C heeft een aantal extra functies . Ten eerste wordt de vijfledige koolstofring vitamine C onverzadigd betekent dat twee hydroxyl (OH ) groepen zijn verbonden dubbel gebonden koolstofatomen. Dit is niet het geval met de ribose structuur , waarbij elk koolstofatoom ( C ) verzadigd met waterstofatomen ( H ) , zodat twee enkele bindingen bestaan ​​in plaats van een dubbele binding . Verder is een koolstof van de vitamine C molecuul onverzadigd met het koolstofatoom dubbel gebonden aan het zuurstofatoom . Nogmaals, in de ribose molecule , dat dubbele binding niet bestaat als gevolg van verzadiging van het koolstofatoom met waterstofatomen .
Fysische eigenschappen van Koolhydraten

Desalniettemin , vitamine C is geclassificeerd als een koolhydraat . De chemie van koolhydraten is voornamelijk het gecombineerde chemie van twee functionele groepen : de hydroxyl (OH ) groep en de carbonylgroep ( - CHO ) groep , die beide zijn wateroplosbaar . Oplosbaarheid van deze groepen in het water ontstaat doordat zowel water als deze functionele groepen zijn polaire moleculen , wat betekent dat ze bezitten een positieve en negatieve lading . Omdat tegenpolen elkaar aantrekken , als we samen introduceren twee polaire stoffen , zullen ze worden aangetrokken tot elkaar , met de positieve pool van een molecuul te binden aan de negatieve pool van de andere molecule . Dit is oplossing .

Bij de hydroxyl (OH ) functionele groep , het zuurstofatoom is elektronegatief dan het waterstofatoom , dus een sterke neiging om elektronen trekken in een waterstof - zuurstof- binding naar zichzelf . Dit maakt het zuurstofatoom negatief geladen en het waterstofatoom positief geladen . Dit is ook het geval met de zuurstof -en waterstofatomen van het watermolecuul . Bij vermenging een negatief geladen zuurstofatoom in water een positief geladen waterstofatoom van de hydroxylgroep aantrekken scheidt van zijn eigen zuurstofatoom en te slepen naar de waterfase .

Bij de carbonyl ( - CHO ) functionele groep , zuurstof is weer meer elektronegatief dan koolstof dus trekt elektronen in een koolstof-zuurstof binding naar zich toe . Bovendien een van de twee paren elektronen die samen een koolstof-zuurstof dubbele binding nog makkelijker getrokken naar zuurstof , waardoor de koolstof-zuurstof dubbele binding zeer sterk polair .
Fysische eigenschappen van Vitamine C die verschillen van die van koolhydraten

Vitamine C niet bezit de carbonylgroep ( - CHO ) functionele groep , maar het is niet minder oplosbaar in water , zoals de waterstof van de hydroxylgroep op koolstof drie is zuur , waardoor het meer dan 1 miljard keer meer kans om te ioniseren dan een eenvoudige OH-groep . Wat wordt bedoeld met zuur is dat zodra de waterstof molecuul ( geïoniseerd ) heeft verlaten , de resterende negatief geladen zuurstof molecuul zal de negatieve lading gelijkmatig verdeeld tussen die zuurstof bij drie koolstof en zuurstof bij een koolstof , waardoor een resonantiestruktuur bekend als resonantie gestabiliseerd ascorbinezuur anion . Resonantie structuren zijn stabieler dan eenvoudige ionen , waardoor dergelijke moleculen veel meer kans om te ioniseren , waardoor hun oplosbaarheid toe in het water .