Waterstofsulfide is een kleurloos , giftig en brandbaar gas. Het heeft een karakteristieke offensief stank veel op die van rotte eieren . Het is een zeer giftig gas dat de dood kan veroorzaken als een deel van het gas aanwezig is in 1000 delen van de lucht is . Waterstofsulfide wordt vaak gevormd uit de bacteriële afbraak van organische stof en menselijke en dierlijke afval in afwezigheid van zuurstof . Het is van nature in aardgas , ruwe aardolie , warmwaterbronnen, vulkanische gassen en een aantal goed wateren . Bereiding

Waterstofsulfide gas wordt gewoonlijk bereid op laboratoriumschaal door inwerking van verdund zoutzuur of zwavelzuur ferro sulfide oplossing in een Kipp inrichting . Het gas wordt gewassen met water en dan heet water verzameld . Het is nogal onzuiver verontreinigd met waterstof .

Zuiver gas , vrij van waterstof kan worden verkregen door inwerking van heet geconcentreerd zoutzuur op antimoon sulfide oplossing ( bijvoorbeeld stibniet ) . Ook kan de zuiverste gas synthetisch worden bereid door een mengsel van zwaveldamp en waterstof over fijngemalen nikkel bij 450 graden C. Waterstofsulfide wordt best gezuiverd door te koelen met vast kooldioxide wanneer het vloeibaar en daarna afdestilleren de vloeistof .

Fysische eigenschappen

waterstofsulfide is nauwelijks oplosbaar in water , maar goed oplosbaar in koolstofdisulfide . Er is een gelijkenis tussen de structuren van water en waterstofsulfide . Maar de elektronegativiteit van waterstofsulfide is dan zuurstof ; daarom is het niet polair zoveel water . Ook de smelt-en kookpunt van waterstofsulfide is veel lager in vergelijking met water als gevolg van de zwakke intermoleculaire krachten die bestaan ​​in waterstofsulfide .
Chemische eigenschappen

in waterige oplossing , waterstofsulfide vormt een zeer zwak dibasisch zuur genoemd hydrosulfuric zuur . Omdat een zwak zuur , waterstofsulfide reageert met alkalimetaalhydroxide oplossingen sulfiden en hydrosulphides vormen . Het is een brandbaar gas - in een overmaat lucht, verbrandt tot zwaveldioxide en water vormen . Indien voldoende zuurstof niet aanwezig , het brandt tot elementaire zwavel en water vormen . Waterstofsulfide is een goede reductiemiddel vanwege het gemak waarmee het ontleedt in waterstof en zwavel . Het wordt geoxideerd tot zwavel , zwavel of zwavelzuur tijdens de reductie proces .
Analytische aspecten

Waterstofsulfide wordt gedetecteerd door zijn karakteristieke geur , door haar optreden op loodacetaatoplossing papier, dat wordt zwart en in alkalische oplossing , of door haar optreden op natriumnitroprusside oplossing die violet draait . In waterige oplossing wordt waterstofsulfide geschat door titratie met een standaard joodoplossing .
Gebruik

Waterstofsulfide wordt het belangrijkste ingrediënt in de productie van zwavel , hetgeen een commercieel belangrijke element . Waterstofsulfide is met behulp van kwalitatieve analyse van metaalionen voor meer dan een eeuw .