De chemische verbinding kaliumchloride ( KCl ) is een kleurloze , kristallijne vaste stof . Het is eigenlijk een metaalhalogenidezout die een halogeenatoom en lijkt keukenzout ( natriumchloride ) . Het bevat zowel kalium en chloride . Pure kaliumchloride is wit en reukloos , maar onzuivere kaliumchloride kan worden gekleurd ( roze en rood ) . Kalium wordt soms " kaliumchloride , " vooral wanneer het wordt gebruikt als meststof . Kaliumchloride wordt ook gebruikt in de voedingsmiddelenindustrie , laboratoriumexperimenten , voor de vervaardiging van andere kaliumverbindingen en in de geneeskunde . Productie

Kaliumchloride komt van nature voor in de Stassfurt , Duitsland , zoutlagen als sylviniet , een natriumchloride - kaliumchloride mineraal , en ook als carnalliet . Het kan uit sylviniet worden gewonnen door gefractioneerde kristallisatie en een flotatieproces . Van carnalliet wordt zuiver kaliumchloride geëxtraheerd door oplossen van het onzuivere mineraal in minimale hoeveelheid water en kristalliseren wanneer kaliumchloride wordt afgescheiden , terwijl de meer oplosbare magnesiumchloride nog in de oplossing .

Kaliumchloride komt in zeewater en veel mineralen kunnen worden vervaardigd door extractie , kristallisatie en elektrostatische scheiding van geschikte mineralen . Gedroogde zeewier zijn een andere bron van KCl , waarvan ongeveer 90 procent kaliumchloride bevatten .
Fysische eigenschappen

Kaliumchloride is een witte kristallijne vaste stof materiaal met kubieke kristallen. De smelt-en kookpunt zijn 768 graden C en 1411 ° C , respectievelijk . Het is zeer oplosbaar in water , alcohol en basen . Het lijkt natriumchloride qua eigenschappen , behalve dat de oplosbaarheid snel toe met een temperatuurstijging . Kaliumchloride is ook gemakkelijk smeltbaar .
Chemische eigenschappen

Kaliumchloride kan worden gebruikt als een bron van chloor ion . Net als elke andere oplosbare ionische chloride , kaliumchloride wordt een precipitatie van chloridezout geven wanneer toegevoegd aan een oplossing die een geschikte hoeveelheid metaalionen . Kaliumchloride wordt gebruikt metallisch kalium produceren . Wanneer toegestaan ​​metallisch natrium reageerde bij 850 ° C , wordt KCl gereduceerd tot metallisch kalium . Het wordt dan gescheiden door middel van destillatie .
Biologische en medische eigenschappen

Kaliumchloride , zijnde de belangrijkste positieve ionen in de levende cellen , speelt een belangrijke rol in de normale lichaamsfuncties , met inbegrip van die die het zenuwstelsel , nierfuncties , hart en spiercontractie . Het wordt geassocieerd met elektrolytische verbindingen --- waaronder calcium , natrium en magnesium --- die het evenwicht van elektrolyten en water in het lichaam te behouden .
Gebruik

Kalium chloride wordt voornamelijk gebruikt bij de bereiding van K- kalium meststof , omdat het kalium tot de bodem . De hoeveelheid kalium in een K- meststof varieert, afhankelijk van de zuiverheid van kaliumchloride gebruikt .