De periodieke indeling van de elementen is een van de belangrijkste classificaties in de wetenschap, omdat het een samenvatting van de feiten van anorganische chemie in tabelvorm en fungeert als een sleutel tot de wereld van de anorganische chemie . Het was pas in de handen van de Russische scheikundige Mendelejev in 1864 dat het periodieke elementen gekristalliseerd in een logisch patroon . Mendelejev aangebracht alle elementen in volgorde van toenemende atoomgewichten , en vond dat elementen die chemisch op elkaar lijken , regelmatig plaatsvinden en dat identieke eigenschappen terugkeren periodiek door de reeks . Long en Short Periodic Table

Mendelejev organiseerde de natuurlijke elementen in twee verschillende tabellen vormen , onderscheiden als " lange en korte periodieke tafels. " Op lange periodiek systeem , worden de elementen met gelijke chemische eigenschappen onder elkaar in hetzelfde verticale kolom of groep geplaatst . Op korte periodiek systeem , alle elementen van min of meer dezelfde kenmerken , met dezelfde normale valentie ( dwz een eigenschap van atomen ) , worden geplaatst in hetzelfde verticale groep .
Groepen in

de verticale kolommen van het periodiek systeem worden groepen genoemd , of families , of gewoon kolommen. Er zijn in totaal 18 verticale kolommen op de lange periodiek systeem . In termen van de elektronische configuratie van de atomen van de elementen , een groep bestaat uit die elementen waarvan de atomen zijn identiek in hun ultraperifere elektronische configuratie.
Periodes

de horizontale rijen van het periodiek systeem worden perioden genoemd . Er zijn zeven periodes in totaal. In elke periode zijn de elementen geplaatst in de oplopende volgorde van hun atoomnummer . Het eerste element van elke periode is op alkali en het laatste element is een edelgas .
Betekenis van het Periodiek Systeem

De periodieke tabel van de elementen gevormd het lot chemie grotendeels . Het was de eerste natuurlijke indeling van de elementen en het bleek een krachtig instrument voor wetenschappelijk onderzoek. Op het moment , Mendeleyev geconstrueerd het periodiek systeem vele elementen waren onbekend. Mendeleyev vertrokken meerdere vacatures te passen in deze elementen. Echter , voorspelde hij de fysische en chemische eigenschappen van elk van deze ontbrekende elementen, die opmerkelijk goed met die daadwerkelijk waargenomen wanneer deze elementen vervolgens werden ontdekt .
Gebreken van periodiek systeem van Mendelejev
< br overeengekomen >

Mendelejev is waterstof geplaatst in groep IA , met alkalimetalen , maar tegelijkertijd waterstof lijkt ook halogenen . Zo is de positie van waterstof is nog steeds een kwestie van geschil .

Veel paren van elementen, die ongelijksoortige eigenschappen hebben , zijn geplaatst in dezelfde groepen , voor voorbeelden , Cu ( IB ) - Hg ( IIB ) , en Ag ( IB ) - TI ( IIIA ) .