Waterstof is de eenvoudigste en meest verspreide element in de natuur . Het vormt ongeveer 1 procent van de aardkorst , met inbegrip van water en lucht . Waterstof wordt voornamelijk geproduceerd door een chemisch proces van koolwaterstof fossiele brandstoffen . Waterstof kan ook worden verkregen door extractie van water door biologische produktie per algen bio - reactor of met behulp van chemicaliën ( bijvoorbeeld chemische reductie ) , stroom ( dwz elektrolyse ) en warmte ( bijvoorbeeld pyrolyse ) . Echter, deze werkwijzen niet veel gebruikt op het gebied van de bulkproductie van waterstofgas . Van Koolwaterstoffen De methode van de productie van waterstof uit koolwaterstofverbindingen bevat

combineren van een basis met een koolwaterstof verbinding, die een reactie bevrijdende waterstofgas als het belangrijkste product volgt . De reactie kan worden versneld door een katalysator en /of water aan het reactiemengsel . Aldus opgewekte waterstof gas is ongeveer 80 procent zuiver. De omzetting van koolwaterstoffen produceert ook schadelijke kooldioxide gas als bijproduct . Deze koolmonoxide kunnen worden gescheiden en afgevoerd .
Door elektrolyse

Waterstofgas ook van waterstofionen wordt verkregen door elektrolyse van water met een beetje zuur of base . Een werkwijze omvat elektrolyse van een warme verzadigde oplossing van bariumhydroxide -oplossing met nikkel elektroden . Waterstofgas door de elektrolyse van water is zeer zuiver . Ongeveer 18 procent van de wereldwijde productie van waterstofgas wordt verkregen door deze elektrochemische methode. Dit proces kan economisch haalbaar zijn waar elektriciteit goedkoop is . Bij een geprefereerde uitvoeringsvorm kan hernieuwbare energiebronnen zoals windmolens , zonnecellen en waterkracht worden gebruikt bij de productie van waterstofgas , dat is meer economisch en zonder vervuiling .
Voorbereiding van de Waterstof door het optreden van metalen

waterstof vrijkomt uit waterige oplossingen van zuren of water door vele metalen , bijvoorbeeld , lithium , natrium en kalium . die waterstof volgen in de elektrochemische reeks ( dwz in elektrochemische reeks metalen worden gerangschikt in volgorde van toenemende gemak van reductie , of het vermogen om elektronen te verliezen ) . Dus alle alkalimetalen reageren met geweld water en explosief zure oplossingen , zelfs bij kamertemperatuur .

Op laboratoriumschaal is de gebruikelijke werkwijze voor het bereiden van waterstof op optreden van verdund zwavelzuur aan metallisch zink .
Van Water Gas

Water gas ontwijkt wanneer stoom over gloeiende koolstof wordt doorgegeven . Gas water gemengd met stoom in aanwezigheid van een katalysator ijzer of kobalt oxide als katalysator -promotor bij 400 graden C verandert in een mengsel van kooldioxide en waterstofgas . Van dit mengsel wordt waterstofgas gewonnen door het verwijderen van kooldioxide door absorptie in water onder 20 atmosfeer druk.
Door de werking van stoom over Iron

Op een grote industriële schaal , wordt waterstofgas gevormd door de reactie tussen stoom en ijzer. Stoom wordt over gloeiend ijzer . Het ijzer wordt geregenereerd door verhitting in water gas of een ander reducerend gas en opnieuw gebruikt.