Jodometrische titratie is synoniem met redox titratie methode . Jodium is een universele laboratoriumreagens omdat het direct reageert met een reeks van organische en anorganische stoffen . Aangezien jodometrische titratie is een vorm van redox of oxidatie - reductiereactie kan nauwkeurig meten het oxiderende of reducerende agentia in een chemische reactie . Ook kan het worden omgekeerd om beide richtingen in een jodium /jodide reactie . Standaard Jodiumoplossing

Jodium is een vluchtig , waterafstotende elementen , maar het kan oplossen ondergaan in aanwezigheid van overmaat jodiden , waardoor jodide -ionen . Het minimaliseert de kracht van een bepaalde oplossing door het verwijderen verdunnen materiaal ( vrij jood) , die stabiel genoeg voor gebruik in het laboratorium maakt . Dus, jood oplossing bereid door weken in elementair jood -oplossing . Standaard jodium oplossing kan niet gemakkelijk worden bereid vanwege de hoge volatiliteit en waterafstotendheid , maar het kan gemakkelijk worden genormaliseerd tegen natriumthiosulfaat of arseenoxide .
Natriumthiosulfaatoplossing

pure natriumthiosulfaat gemakkelijker worden bereid . De exacte samenstelling van een gegeven monster is echter moeilijk te sorteren omdat het water van hydratatie aanwezig in een natriumthiosulfaat kristal is zeer temperatuur en vochtigheid afhankelijk. Natriumthiosulfaatoplossing wordt genormaliseerd tegen kaliumdichromaat of kaliumjodide . Normaal gesproken , natriumthiosulfaat -oplossing biedt relatief lage redox onafhankelijke pH , zodat een handvol carbonaat wordt toegevoegd aan oplossing pH hoger dan 7 behouden voor een optimaal resultaat .
Jodometrische titratie van Copper
< Br>

jodometrische bepaling van koper , jodiden worden geoxideerd tot jodium in aanwezigheid van koper (II ) ionen die worden gereduceerd tot cupro- ionen . Deze volumetrische gebeurt doorgaans bereikt met natriumthiosulfaatoplossing . De reactie moet worden gehouden in een omgeving van tien tot vijftien procent ammoniak en azijnzuur , zodat het kan fungeren als een azijnzuur bufferoplossing . Voor de beste resultaten wordt een additief ( zoals koper thiocyanaat ) gemengd , waarbij de dichtheid van cupro- ionen verlaagt , waardoor de oxidatiekracht van het systeem . Ook de oplossing mag niet andere stoffen die mogelijk kunnen worden oxiderende of reducerende stoffen
Eindpunt Detection met bevatten . Zetmeel

Hoewel jodium is slecht oplosbaar in water , zijn aanwezigheid kan gemakkelijk worden gedetecteerd door het oog omdat het een geelachtige kleur in waterige oplossingen . Maar tijdens de laatste punt van titratie , de concentratie van jodium wordt verminderd ; daardoor de gele oplossing van jood wordt zeer bleek . Dit kan misleidend zijn , dus een zetmeel- oplossing wordt gebruikt voor het eindpunt detectie .
Bronnen van fouten

Tijdens jodometrische titratie , is ijverig observatie nodig . Jodium gemakkelijk verdampt bij kamertemperatuur , zodat de kolf die jodium mag niet tijdens de reactie worden geopend. Mensen die het uitvoeren titratie mag ook niet worden gehaast omdat ze belangrijke stappen kunnen kijken .