De elektrische geleidbaarheid is de eigenschap van water om elektriciteit te geleiden uit een gebied van hoog elektrisch veld om een gebied van lage elektrische veld , door de hulp van opgeloste ionen die fungeren als geleiders . Een ion is een atoom dat bevrijd is van een element en voert ofwel een positieve lading of een negatieve lading . Hoewel metalen zijn veel effectiever geleiders water heeft ook de mogelijkheid om elektriciteit te geleiden . Er zijn verschillende factoren die de elektrische geleidbaarheid van water beïnvloeden , zoals totaal opgeloste vaste stoffen (TDS of zoutconcentratie in water ) , minerale zuiverheid en de temperatuur van water . TDS of zoutgehalte van het water

Saline water geleidt elektriciteit veel efficiënter en gemakkelijker dan zuiver water . Dit komt omdat de opgeloste ionen versterken zoutgehalte , en geleidbaarheid . Zouten die meestal leiden saliniteit in een waterig medium zijn sulfaten , carbonaten , chloriden , kalium , natrium , calcium en magnesium . Het is de elektrische geleidbaarheid , waarin onderscheid tussen de soorten water ( dwz grondwater, afstromend water , water afgetapt uit akkers en regenval ) . Bovendien , verschillende sub - factoren , zoals geologie , bodem , landgebruik en doorstroming van water ( dwz geleidbaarheid neemt toe als de waterstroom afneemt ) ook van invloed op het zoutgehalte van het water , waardoor de elektrische geleidbaarheid beïnvloeden .
Mineral zuiverheid

de elektrische geleidbaarheid van zuiver water is laag , maar kan sterk worden verhoogd oplosbare onzuiverheden die het water ( zoals keukenzout ) zal ioniseren . Zuiver water uit een zuurstof en twee waterstofatomen . De zuurstofatomen delen covalente binding ( dwz een chemische binding gevormd tussen atomen door het delen van elektronen ) . Daarom kan een zuurstofatoom covalent binden met twee waterstofmoleculen ( eencellige " diwaterstof " ) . Elektriciteit reist gemakkelijk en snel door middel van materialen met atomen die een ionische binding ( dwz een chemische binding gevormd tussen tegengesteld geladen soorten vanwege hun onderlinge elektrostatische aantrekking ) vormen. Zuurstofatomen in het water trekt de elektronen sterk , waardoor het ontwikkelen van een negatieve lading . Anderzijds , dihydraat vormt een positieve lading , resulterend in verwaarloosbare overdracht van elektrische stroom . Als onzuiverheden (mineralen ) worden toegevoegd aan het water , de ionische bindingen elektriciteit geleiden en de elektrolytische geleidbaarheid van het water toeneemt .
Temperatuur

Elektrische geleidbaarheid in water steevast toeneemt met een temperatuurstijging . Warm water is dunner en heeft een grotere elektronische beweging , waardoor vrije stroom van elektrische stroom . Het wordt algemeen uitgedrukt als een relatieve verandering per graad Celsius , bij een bepaalde temperatuur . Kleine wijziging of temperatuursverschil meldt een duidelijk verschil in geleidbaarheid en bijgevolg worden metingen meestal gerelateerd aan 25 graden . In het algemeen , geleidbaarheid neemt toe met ongeveer 2 procent voor elke graad stijging van de temperatuur .