Een chemische reactie is wanneer twee of meer chemische entiteiten samenwerken om een enkel product te produceren. Een van de belangrijkste factoren voor een chemische reactie optreden temperatuurgevoelig . Een chemische reactie warmte nodig om de energie waarmee de reactanten reageren met elkaar maken . In het algemeen , hoe meer warmte en energie tijdens de reactie , de snelle het eindproduct wordt geproduceerd . Energie

Energie moet beschikbaar zijn voor de reactanten zijn om samen een product . Deze energie kan toegevoerd van buiten de chemische reactanten in de vorm van warmte-energie . Wanneer warmte wordt toegepast op de reactanten , zullen ze meer energie krijgen . Moleculen worden actiever en daardoor botsen meer om een product te vormen . Dit alles gebeurt volgens de kinetische moleculaire theorie .
Reactiesnelheid

Wanneer warmte wordt toegepast op een chemische reactie is de reactiesnelheid verhoogt . De reactiesnelheid neemt toe naarmate de hoeveelheid moleculaire botsingen verhogen . Hitte maakt de botsingen tussen de reactanten vaker en heviger door het verstrekken van de reactanten met energie. Daarom is de chemische reactie is waarschijnlijk meer warmte of energie de reactanten . Volgens 800mainstreet.com , de reactiesnelheid verdubbelt voor elke 10 graden Kelvin de temperatuur wordt verhoogd .
Kinetische moleculaire theorie

De kinetische moleculaire theorie verklaart waarom warmte zorgt ervoor dat de reactanten om hun energie en vervolgens de reactiesnelheid verhogen . Volgens PSinvention.com , de theorie maakt drie veronderstellingen : alle materie is opgebouwd uit moleculen , worden deze moleculen voortdurend in beweging en wanneer moleculen botsen is er geen verlies van energie. De kinetische energie beweging wezen hetzelfde als warmte . Zoals u warmte aan een chemische reactie , wordt de kinetische energie te verhogen , waardoor de moleculen botsen en verhoging van de reactiesnelheid . Daarom, wanneer de temperatuur van nul Kelvin , betekent dit ook dat de snelheid van de moleculen is nul ook.