Elektronen zijn extreem kleine subatomaire deeltjes met de laagste massa van een elektrisch geladen deeltjes . Terwijl de meeste elektronen cirkelen de kern in een constante baan , vrije elektronen zweven buiten het atoom , niet gehecht aan een ion, atoom of molecuul . Vrije elektronen Versus Orbit Elektronen

elektronen grotendeels hetzelfde aantal protonen in een atoom , evenwicht te behouden . Terwijl protonen bevinden zich in de kern meeste elektronen om de kern van daarbuiten . Hoe verder een atoom is van de kern , hoe waarschijnlijker het kan breken uit zijn baan en de band met een ander atoom .
Chemische
Obligaties

Gratis elektronen buiten kan worden gemanipuleerd onder invloed van de toegepaste elektrische of magnetische velden om chemische bindingen te vormen tussen verschillende soorten atomen , waardoor nieuwe chemische bindingen of verbindingen . Keukenzout is een alledaags voorbeeld van twee elementen , natrium metaal en chloorgas , onder de aantrekkingskracht van een elektromagnetische lading , combineren en delen van elektronen om een ​​nieuwe verbinding te vormen .
Covalente verbindingen

Covalente verbindingen worden gemaakt wanneer atomen zijn gebonden en elektronen aandeel plaats van elektronen overdracht tussen elkaar . Dit delen van vrije elektronen resultaten in de gemeenschappelijke elementen met ongeveer dezelfde elektromagnetische lading .
Ionische verbindingen

Ionische verbindingen worden gevormd wanneer een atoom heeft een negatieve lading en andere heeft een positieve lading . De twee atomen zijn magnetisch aangetrokken tot elkaar , de vorming van een band , maar niet hun elektronen delen .