? Belangrijke mate alle zuren zijn donateurs vanwege het feit dat zij doneren protonen een protonaccepterende base . In zuren , dit proton is een zeer reactieve waterstof- ionen, die door watermoleculen wordt aanvaard waterstofionen produceren . Zuren variëren in hun vermogen om protonen te doneren , alsmede hun karakterisering basis van de Lowry - Bronsted en Lewis theorieën . Sterk en zwak zuur Donateurs

Zuren zijn sterke donateurs als alle waterstof-ionen worden gescheiden en het zuur wordt volledig geïoniseerd . Zwakkere donateurs blijven gedeeltelijk los en niet gemakkelijk opgeven protonen . Onder de sterkere gevers waterstof jodide , die volledig dissocieert in waterstof en jodide -ionen . Onder de zwakste is het hydroxide-ion , die gemakkelijk accepteert protonen in plaats van ze weg te geven . Dit zijn de zogenaamde geconjugeerde basen. Zuurder donateur eigenschappen betekent minder geconjugeerde base eigenschappen en vice versa .
Lowry - Brønsted Zuren

De Lowry - Brønsted theorie definieert een zuur als een proton donor. Volgens dit model , bij de reactie tussen waterstofchloride en water, waterstofionen en chloride ionen wordt waterstofchloride beschreven als een Bronsted zuur , wordt het proton donor , water is de Bronsted base , wordt het proton acceptor . Op het product kant , waterstofionen zijn de Brønsted zuren , terwijl chloride-ionen zijn de Brønsted bases .
Lewis-zuur

Lewis theorie categoriseert zuren basis van elektronenparen plaats van protonen . Een Lewis zuur een elektronenpaar acceptor . In dezelfde reactie hierboven beschreven , waterstofchloride is het Lewiszuur omdat elektronen aanneemt in zijn lege orbitaal, geschonken door het watermolecuul . Dit is in overeenstemming met de grens moleculaire orbitaal ( FMO ) theorie, die Lewiszuren classificeert als interactie via hun laagste onbezette moleculaire orbitaal .
Relatie tussen Brønsted - Lowry en Lewis Theorie

De Brønsted - Lowry en Lewis theorieën zijn met elkaar verweven . Zowel definiëren dezelfde verbinding zuren echter een Bronsted zuur schenkt waterstofionen , terwijl de waterstofionen zelf een Lewiszuur . Bronsted zuurheid wordt gelijkgesteld aan proton beweging tussen Lewis- basen . Ook Brønsted zuren zijn proton donateurs omdat ze geen extra elektronen paren bezitten. Alle Lewis zuren worden niet Brønsted zuren , zoals sommigen misschien niet eens protonen te doneren .