? Ionische verbindingen elektriciteit geleiden wanneer opgelost in water . Wanneer een elektrische stroom wordt toegepast , scheiden ze in positief en negatief geladen ionen . Deze verbindingen worden elektrolyten genoemd en bestaan ​​uit zuren , basen en zouten . Elk elektrolyt heeft een ander niveau van geleidbaarheid die kan worden gemeten . Geleidbaarheid van ionaire oplossingen getest door meting van de hoeveelheid ionen in de oplossing . Elektrolyten

elektrolyten worden geclassificeerd als sterk of zwak . Sterke elektrolyten zijn ionische verbindingen die volledig dissociëren in water. Bijvoorbeeld , in zoutzuur , waterstof volledig scheidt van chloride en de oplossing een hoge ionenconcentratie . Zo sterke elektrolyten voeren meer elektriciteit als ionen transporteren de elektrische lading . In zwakke elektrolyten , ionen slechts gedeeltelijk dissociaat , dus hebben ze een lagere elektrische geleidbaarheid als minder ionen in oplossing zijn .
Circuit

Een elektrische circuit is de meest eenvoudige werkwijze voor het testen geleidbaarheid . De set-up bestaat uit twee metalen staven of elektroden geplaatst in een oplossing , ver genoeg uit elkaar om elkaar niet raken . Een batterij is verbonden met de elektroden stroom en een voltmeter om spanning te meten verschaffen . Positieve ionen reizen naar de negatieve elektrode of kathode , terwijl negatieve ionen reizen naar de anode , de positieve elektrode . Voltmeter metingen geven informatie over oplossing geleidbaarheid.
Circuit Specificaties

elektrische geleidbaarheid wordt beïnvloed door de algemene circuit design . Ijzeren staven worden algemeen gebruikt als elektroden aangezien ze goede elektrische geleiders , hoewel beter geleiders zijn , zoals aluminium en zilver . De grootte en afstand tussen de elektroden belangrijk als geleiding toeneemt met toegenomen grootte en kortere afstand . De voltmeter moet ook goed worden aangesloten met de pluspool van de accu verbonden met de rode sonde en de minpool aan de zwarte sonde .
Geleidbaarheid Titraties

Titraties betrekken het mengen twee oplossingen tot het punt van volledige reactie , gewoonlijk vertegenwoordigd door een kleurverandering . Deze werkwijze wordt vaak gebruikt om de geleidbaarheid van de titratie eindproduct bepalen . Een klassiek voorbeeld is een zuur - base titratie met een zoutoplossing en water produceert . De elektrische geleidbaarheid wordt getest door meting van de ionen concentratie van de zoutoplossing met een gestandaardiseerde geleidbaarheidsmeter . Geleidbaarheid wordt gemeten in decisiemens per meter .